电解池的原理和与原电池的区别最佳答案电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的电解规律酸碱盐电极反应式电解反应式PH变化（A）硫酸溶液阳：阴：减小（B）盐酸阳：阴：增大（C）氢氧化钠阳：阴：增大（D）硫酸钠阳：阴：不变（E）氯化钠阳：阴：增大（F）硫酸铜阳：阴：减小（G）氯化铜阳：阴：-----从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是：1．电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2．电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水.如（A）、（C）、（D）.3．电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气.如：（F）.4．电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质.如（E）.PH值的变化：（1）析氢吸氧（2）电（一）阴极出氢气,阳极不出氧气（二）阴极不出氢气,阳极出氧气（三）阴极出氢气,阳极出氧气,电解水.板书二．电解原理的应用（一）电解饱和食盐水(-)(+)阴极（Fe）阳极（C）NaCl===Na++Cl-H2O===H++OH-阳极：Cl-、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl--2e===Cl2(氧化反应)阴极：2H++2e==H2(还原反应)现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红.由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色.板书总反应方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2(阴极区)（阴极）（阳极）简介设备：立式隔膜电解槽阳极：金属钛或石墨阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应.氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发,析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯.板书（二）铝的冶炼介绍铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝.板书基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝熔点：2045难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形,外面是钢壳.内村耐火砖碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极.阴极：4Al3++12e===4Al阳极：6O2--12e====3O2总反应方程式：2Al2O3===4Al+3O2C+O2===CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出.板书（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.目的：使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度.实验（-）（+）阳极：Zn-2e===Zn2+FeZn阴极:Zn2++2e===ZnZnCl2ZnCl2电镀的结果：阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等.电解质溶液氯化锌的浓度不变.阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）介绍铜的精炼.练习用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为,氢离子浓度为；然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为、硫酸根离子浓度为、氢离子浓度为.（,原理是什么?正负极有什么要求,怎么判断?原电池：化学能转换为电能!电解池：电能转化为化学能!负极较活泼金属,正极较不活泼的金属.原理是氧化还原反应.正极一般都是碳棒判断正极的反应,正极反应一般都是得电子,.两种金属插入碱液中形成原电池或电解池如何判断正负极问题补充：那如何判断阴阳极?怎么知道会冒气泡,写出反应式.那再问Mg和C插入碱液形成的原电池或者电解池是如何判断正负极,如何判断电极反应最佳答案前提：在某个环境中谁的还原性较强谁就为负极.例如：Al和Mg,因为在碱性环境Al比Mg活泼（Al能与碱液反应而Mg不能）,所以在碱液中Al为负极.