由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4、还生成K2CO3、MnO2，通过过滤，分离出二氧化锰，滤液中含KMnO4和K2CO3，根据KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用蒸发结晶的方式可分离出高锰酸钾和碳酸钾，对粗高锰酸钾进行重结晶、干燥得到纯净的高锰酸钾；向碳酸钾溶液中加入石灰生成碳酸钙和氢氧化钾，

　　（1）高锰酸钾具有强氧化性，常常利用高锰酸钾的强氧化性进行消毒．

　　A、75%酒精是通过酒精渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故A错误；

　　B、双氧水具有强氧化性，常常利用双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，故B正确；

　　C、苯酚是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故C错误；

　　D、NaClO溶液中次氯酸钠具有强氧化性，常常利用次氯酸钠的强氧化性进行杀菌消毒，故D正确；故选BD；

　　（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，

　　故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全；2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

　　（3）实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，故选cd，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A，

　　故答案为：cd；A；

　　（4）根据2CO2+3K2MnO4=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓，知K2MnO4既是还原剂又是氧化剂，

　　故答案为：K2MnO4；

　　（5）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2、KOH，

　　故答案为：MnO2、KOH；

　　（6）锰酸钾和二氧化碳反应的方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，根据方程式知，1molK2MnO4和二氧化碳反应生成23