中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一

　　中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

　　（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，

　　除此之外，装置中的一个明显错误是______．

　　（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

　　12H2SO4（aq）+NaOH（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

　　．

　　（3）倒入NaOH溶液的正确操作是______（从下列选出）．

　　A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入

　　（4）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______（填“相等”“不相等”）．

　　（5）实验数据如下表：

　　①请填写下表中的空白：

　　实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值

　　（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 ______227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=______ （ 取小数点后一位）．

　　（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______

　　A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

　　B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

　　C．做本实验的当天室温较高

　　D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

　　E．在量取盐酸时仰视计数．