硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H针对该反应回答下列问题：（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1②SO2Cl2+SC

　　硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）△H

　　针对该反应回答下列问题：

　　（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1

　　②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1

　　③a>b>0则△H=___kj•mol-1（用含a、b的代数式表示）

　　（2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___（填字母序号）．

　　A．缩小容器体积　B．使用催化剂　C．增加SO2浓度　D．升高温度

　　（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO2和Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是___（填字母序号）．（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

　　（4）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

　　①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO2）=___．

　　②此温度下，该反应的K=___．

　　③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是___．

　　（5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式___

　　；已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，则SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是___．