不是的,初中课本上定义：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒.其物理性质可能会发生改变,例如MnO2在催化氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应前后由块状变为粉末状.也有一种说法,催化剂参与化学反应,先与反应物中的一种反应,然后两者的生成物继续在原有条件下进行新的化学反应,而催化剂反应的生成物的反应条件较原有反应物的反应条件有所改变.

　　目前,对催化剂的作用还没有完全弄清楚.在大多数情况下,人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应,降低了反应所需要的活化能.有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”,分解时催化剂恢复了原来的化学组成,原反应物就变成了生成物.有些催化反应是由于吸附作用,吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行.活性中心的区域越大或越多,催化剂的活性就越强.

　　某些催化剂具有吸附作用促使反应物质在催化剂表面结合在加上催化剂使反应的活化能降低，使反应加速。没有吸附作用的催化剂，只能靠分子在催化剂活性中心的随机碰撞反应，所以归根结底反应物质必须与催化剂（确切的说是催化剂的活性中心）接触才可以。很多固体催化剂都具有很大的比表面积，比如雷尼镍，用氧化铝瓷球做载体的钯催化剂，因为表面积越大，活性中心越多，能够在活性中心反应的分子越多，催化效率越高。