（1）镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，金属不同，燃烧的现象不同，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是：反应物本身的性质；物质的结构决定物质的性质，或者是反应物的组成、结构等．

　　蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，空气中氧气难度比氧气中的低，故这一事例中影响化学反应速率的因素是氧气的浓度．

　　（3）可利用控制变量法，其它条件相同，温度不同，测定产生相同体积（一试管）的气体所需时间，来确定温度多反应速率的影响．可选用气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、镊子（取用锌粒）、量筒（量取生成氢气的体积），可分别取相同数量、大小的锌粒于气体发生装置中，分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，记录收集等体积气体所需的时间，温度高的，收集等体积气体所需的时间短，说明温度越高，反应速率越快；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

　　该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有相同时间内收集气体的体积或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间等．

　　（4）从微观的角度，“温度越高，反应速率越快”，是因为温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加．

　　（5）由锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，0-t内，锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．

　　时间t以后，随着反应的进行，硫酸的质量减少，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢．

　　故答案为：（1）反应物本身的性质（或反应物的组成、结构等）；氧气的浓度；

　　（3）观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论产生相同体积（一试管）的气体所需时间气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、

　　镊子、量筒分别取相同数量、大小的锌粒于气体发生装置中，分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，记录收集等体积气体所需的时间温度高的，收集等体积气体所需的时间短温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间）；

　　（4）温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加；

　　（5）锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢．