氧气的制法【教学目的】知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；了解有关气体制取的装置的装配、仪器连接和装置气密性检查.初步学会粉状固体试剂的取用方法；初步学会用排水法和向上派空气法收集氧气.理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念.能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力.初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力.情感目标：培养学生实事求是,严肃认真的科学态度和良好的实验习惯.【教学重点难点】1.教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法.2.教学难点：催化剂的概念.【教学方法】实验探索法.【教学用具】药品：氯酸钾、二氧化锰；高锰酸钾；双氧水仪器：铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙、分液漏斗、圆底烧瓶、双孔塞.【教材分析、学生分析】本节课内容比较多,而且是第一次接触有关物质的制备与收集,因此需要学生由分析物质性质得出结论,需要学生有较高的分析能力,这是我们学生比较薄弱的.【教学过程】教师活动7学生活动7备注77引言：氧气是我们日常生活中不可缺少的物质,它具有广泛的用途,如急救病人、电氧焊、炼钢、登山、潜水等都需要较为纯净的氧气,如何制取氧气?7思维联想：1、哪些物质可以产生氧气?２、怎样选择一套装置来制取氧气３、怎样验证产生的气体是否为氧气４、什么是催化剂５、实验室制法和工业制法777【设问】实验室用什么方法获得氧气?我们通过实验来研究.【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰.片刻后用带火星木条伸入试管口,观察现象.【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气.加热二氧化锰不产生氧气.7观察记录：氯酸钾是白色固体,二氧化锰是黑色粉末.氯酸钾加热至熔化后产生少量气体,使带火星木条复燃.同时加热的二氧化锰不产生气体,带火星木条没有变化.7进一步激发学生学习兴趣.指导学生观察实验和准确描述实验现象.77【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中,把带火星木条伸到管口内观察现象.7观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体,带火星木条复燃.7会观察实验和准确描述实验现象,进行分析对比.77【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热,把带火星木条伸入管口内观察.【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用?本身的质量和化学性质有无变化.7观察记录：试管内迅速产生大量气体,带火星木条,复燃.答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化.7通过认真分析实验的发生、发展和条件,找出规律,促进学生思维的发展.77【板书】一、氧气的实验室制法催化剂原理操作步骤7记笔记检、装、固、盛、点、收移、熄777【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器?【问题】用什么方法收集氧气?选用哪些仪器?【板书】2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）7答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯.答：用排水法或向上排空气法收集氧气.选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片.从氧气的物理性质思考、认识问题.7培养学生的实验能力和知识泊迁移能力.认识物质的性质与制法的关系.77【问题】给试管中固体加热应如何操作?为什么?【问题】用排水法收集氧气时应如何操作?为什么?【问题】用排空气法收集氧气时如何操作?7答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管.（2）试管夹应夹持试管中上部.（3）导管伸入试管内要短.（4）先均匀加热,再将火焰固定在约品处加热.用排水法收集完毕时,应先从水中取出导管再停止加热,防止水倒吸后炸裂试管.用排空气法收集气体时,导管应伸入到接近瓶底.7培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯.了解物质的性质与实验操作的关系.77【问题】用排气法收集氧气时如何验满?【问题】如何检验氧气?【板书】3．操作要求4．验满方法5．检验方法7答：用带火星的木条伸到瓶口验满.答：用带火星的木条伸到瓶中检验.记录并加深理解.7用对比的方法进行学习,理解.77高锰酸钾制取氧气①要先放好酒精灯,然后再考虑加热时试管应处的位置.②试管口应向下倾斜,以防水倒流而使试管炸裂.③铁夹应夹在距试管口1/3处.④药品应斜铺于试管底部,增大受热面积.⑤伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出.⑥试管口堵住一团棉花,是防止固体粉末随气流进入导管.7观察高锰酸钾的颜色,气体发生装置请一位学生上台做其余观察思考指出错误记住步骤：检、装、固、盛、点、收移、熄7用对比的方法进行学习,理解.77问题：用氯酸钾制取氧气,要用二氧化锰做催化剂,能否改用不必加热、操作更方便、更安全的方法制取氧气呢?7思考,电解水?过氧化氢分解?777（1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条复燃.（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管后现象,把带火星的木条伸入试管,木条.3）在另一支试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,现象是（4）在上支试管不再产生气泡时,再加入过氧化氢溶液,现象是.7１）木条复燃.２）有气泡产生复燃３）迅速产生气泡,木条复燃４）又产生气泡二氧化锰过氧化氢水＋氧气H2O2H2O+O27用对比的方法进行学习,理解.77【问题引入】空气中含有哪些成分?能否从空气中获得氧气?【板书】二、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化?为什么?【问题】工业制氧的原理是什么?7答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等.可以从空气中获得氧气.答：工业制取氧气是物理变化.因为没有新物质生成.答：空气中各成分的沸点不同7通过复习空气的组成,引导学生思考如何分离空气制氧气.激发学生学习兴趣77【练习】课堂练习【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；7做练习.回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作,了解工业制氧气的原理.及时复习、巩固所学知识.7加深理解.明确本节知识内容及要求.