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  过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:甲方案:与足量BaCl2溶液反应,

  过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:

  甲方案:与足量BaCl2溶液反应,称量生成的BaSO4质量。

  乙方案:与足量锌反应,测量生成氢气的体积。

  回答下列问题:

  ⑴判定甲方案不可行,理由是 。

  ⑵甲同学用图所示装置进行乙方案的实验。

  

  ①检查此装置气密性的方法 。

  ②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象 。

  ③反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。

  ⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验:

  

  ①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)

  ②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是 。

  ③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL,测得量筒中水的体积为bmL(假设体系中气体为标准状况),残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________(用a、b表示)

  ④某学生想用排水法收集氢气,并检验其纯度,应选择集气装置__________(填A或B)。

  

1回答
2020-05-20 18:50
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陆卫

  【答案】⑴加入足量的BaCl2

2020-05-20 18:52:17

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