汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l2C（s）+O2

　　汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：

　　（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l

　　C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-l

　　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l

　　则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=______kJ•mol-l．

　　（2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的14．

　　①则该反应的平衡常数K=______．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

　　②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是______．

　　A．v生成（CO2）=v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变

　　C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

　　E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N

　　③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的12，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：

　　（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是______；

　　A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂

　　C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

　　（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．

　　①写出上述变化中的总化学反应方程式2NO+O2+4CO 催化剂 .

　　4CO2+N2

　　2NO+O2+4CO 催化剂 .

　　4CO2+N2

　　．

　　②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：______．