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  【在生活中,需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究,以便控制化学反应.I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响.按照如下方案完成实验.反】

  在生活中,需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究,以便控制化学反应.

  I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响.按照如下方案完成实验.

  反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃通过测定氧气的体积随时间的变化做出了如图甲所示,

  请回答下列问题:

  (1)代表实验①的图示是______.

  (2)对比实验③和④的目的是____________

  (3)通过上面对比实验,所得的实验结论是:____________

  Ⅱ.一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),测得其中N2(g)物质的量随时间变化如图乙.

  (4)从开始反应到t1时刻,氨气的平均反应速率为12t1mol/(L•min)

  12t1mol/(L•min)

  .

  (5)在t2时刻,氢气的转化率为______.

  (6)在t3时刻,对于可逆反应所达状态,下列说法正确的有______.

  ①体系压强不再改变; ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;

  ③密度不再改变; ④混合气体的平均相对分子质量不再改变;

  ⑤正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)

1回答
2020-05-20 19:52
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刘殿魁

  (1)温度越高,反应速率越快,使用催化剂,反应速率加快,浓度越大,反应速率越快,实验①中双氧水浓度最小,没有使用催化剂,温度为25℃,则在实验①~④中反应速率最小,甲中斜率越大,反应速率越快,则代表实验①的为Ⅳ,

  故答案为:Ⅳ;

  (2)根据表中数据可知,实验③④中反应物浓度、反应温度相同,而实验④使用了催化剂,所以对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响,

  故答案为:探究催化剂对反应速率的影响;

  (3)根据实验①②可知,增加反应物浓度,反应速率加快;根据实验②③可知,升高反应温度,反应速率加快;根据实验③④可知,使用催化剂,反应速率加快,

  故答案为:增大反应物浓度,反应速率加快;升高温度,反应速率加快(或使用催化剂,反应速率加快);

  (4)根据图象可知,t1时刻氮气的物质的量为0.5mol,氮气的浓度变化为:c(N2)=1mol−0.5mol2L

2020-05-20 19:55:06

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