【在生活中,需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究,以便控制化学反应.I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响.按照如下方案完成实验.反】
在生活中,需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究,以便控制化学反应.
I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响.按照如下方案完成实验.
反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃通过测定氧气的体积随时间的变化做出了如图甲所示,
请回答下列问题:
(1)代表实验①的图示是______.
(2)对比实验③和④的目的是____________
(3)通过上面对比实验,所得的实验结论是:____________
Ⅱ.一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),测得其中N2(g)物质的量随时间变化如图乙.
(4)从开始反应到t1时刻,氨气的平均反应速率为12t1mol/(L•min)
12t1mol/(L•min)
.
(5)在t2时刻,氢气的转化率为______.
(6)在t3时刻,对于可逆反应所达状态,下列说法正确的有______.
①体系压强不再改变; ②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;
③密度不再改变; ④混合气体的平均相对分子质量不再改变;
⑤正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)