氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮-查字典问答网
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  氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.(1)298.15K时,N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图1所示.①写出合成氨反应的热化学方程式

  氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.

  (1)298.15K时,N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图1所示.

  ①写出合成氨反应的热化学方程式___;

  ②在图中曲线___(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线,铁触媒能加快反应速率的原理___;

  (2)①一定温度下,向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,在某温度下发生如下反应:

  N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4mol NH3,则用N2的浓度变化表示的反应速率为___.若升高温度,K值变化___(填“增大”、“减小”或“不变”).

  ②在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___.

  A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

  B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

  C.容器内气体的密度不随时间的变化而变化

  D.容器内压强不随时间的变化而变化

  (3)根据反应N2+3H2⇌2NH3的特点,在图2给出的坐标图中,画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强.

1回答
2020-05-21 01:44
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阮红河

  (1)①由图1可知,1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol,

  所以合成氨的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H═-92kJ/mol,故答案为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H═-92kJ/mol;

  ②催化剂能降低反应的活化能,使活化分子数增多,活化分子百分数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,速率增大b活化能较低,故答案为:b;降低反应所需的活化能,使活化分子数增多,活化分子百分数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,速率增大;

  (2)①0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4molNH3,则消耗氮气的物质的量是0.2mol,用N2的浓度变化表示的反应速率为0.2mol2L0.5min

2020-05-21 01:49:14

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