如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定1Og某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：（温馨提示：2Cu+O2

　　如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定1Og某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

　　（温馨提示：2Cu+O22CuO，NaOH溶液可以吸收二氧化碳）；

　　（1）装置A中发生反应的化学方程式是．装置B的作用是．

　　（2）通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．

　　（3）实验完毕，小兰同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．

　　【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？

　　【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．

　　猜想Ⅱ：剩余固体中的加快了H2O2溶液的分解．

　　猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．

　　【实验验证】

　　实验方案

　　实验现象

　　分析及结论

　　实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管

　　带火星木条不复燃

　　H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃

　　实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量

　　．

　　称得固体质量为1g

　　猜想Ⅰ成立．反应前后固体的质量相等

　　实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g，将带火星的木条伸入试管，观察现象

　　没有气泡产生，带火星木条不复燃

　　猜想Ⅱ（填”成立“或“不成立”）

　　【讨论交流】小周同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．

　　答：．．