（2014•南宁）如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，1Og某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：（1）仪器a

　　（2014•南宁）如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来侧定，1Og某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：

　　（1）仪器a的名称是______．

　　（2）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2 MnO2 .

　　2H2O+O2↑

　　2H2O2 MnO2 .

　　2H2O+O2↑

　　．装置B的作用是______．

　　（3）通过称量反应前后装置______的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．

　　（4）实验完毕．小丽同学误将用剩的H202溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．

　　【提出问题】是哪种物质加快了H202的分解速率？

　　【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了H202溶液的分解．

　　猜想Ⅱ：剩余固体中的______加快了H2O2溶液的分解．

　　猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂．

　　【实验验证】

　　实验方案 实验现象 分析及结论 实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管． 带火星木条不复燃 H202溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 实验二：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行______、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量

　　______

　　称得固体质量为1g． 猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等． 实验三：向盛有5mL5%H202溶液的试管中加入1g

　　______，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象． 没有气泡产生，带火星

　　木条不复燃． 猜想Ⅱ______（填”成立“或“不成立”） 【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．

　　答：______．______．