【16.下列物质中常用于盐析的是(1)分1.CaCl22.NaNO33.MgCl24.(NH4)2SO417.下列各组物理量中,均为状态函数的是(1)分1.p,V2.Q,T3.W,Qp4.W,H18.一系统经途径Ⅰ由A态变成B态,从环境吸热Q为100kJ,对】

　　16.下列物质中常用于盐析的是(1)分

　　1.CaCl2

　　2.NaNO3

　　3.MgCl2

　　4.(NH4)2SO4

　　17.下列各组物理量中,均为状态函数的是(1)分

　　1.p,V

　　2.Q,T

　　3.W,Qp

　　4.W,H

　　18.一系统经途径Ⅰ由A态变成B态,从环境吸热Q为100kJ,对外做功50kJ；如果系统经途径Ⅱ由A态变为B态,系统对外做功70kJ,则Q值为(1)分

　　1.120kJ

　　2.100kJ

　　3.80kJ

　　4.－80kJ

　　19.等压下反应：A+B=C,ΔH1；C+D=E,ΔH2；则反应2A+2B+2D=2E的ΔH3等于(1)分

　　1.ΔH1+ΔH2

　　2.ΔH1－ΔH2

　　3.2ΔH1+2ΔH2

　　4.2ΔH1－ΔH2

　　20.已知CO2(g)的=－393.5kJ•moL-1,则反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的为(1)分

　　1.－393.5kJ•moL-1

　　2.393.5kJ•moL-1

　　3.196.8kJ•moL-1

　　4.－196.8kJ•moL-1

　　21.下列反应中熵增加最大的是(1)分

　　1.Fe(s)+S(s)=FeS(s)

　　2.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

　　3.N2O4(l)=2NO2(g)

　　4.Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)

　　22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是(1)分

　　1.增加了活化分子的百分数

　　2.增加了分子的总数

　　3.改变了反应的活化能

　　4.增加了分子间的碰撞次数

　　23.关于活化能,下列说法正确的是(1)分

　　1.活化能越大,反应速率越大

　　2.一般来说,活化能越小,反应速率越大

　　3.反应速率相同的反应,活化能一定相同

　　4.正反应的活化能与逆反应的活化能相同

　　24.关于催化剂,下列说法正确的是(1)分

　　1.催化剂可以催化ΔrGm>0的反应

　　2.催化剂可以改变平衡常数

　　3.催化剂参与反应,改变了反应路线,降低了活化能,因而加快了反应

　　4.催化剂只催化正向反应,不催化逆向反应

　　25.今有反应：SO2(g)+H2O(l)H2SO3(aq),其标准平衡常数表达式为(1)分

　　1.KΘ=[H2SO3]/[SO2]

　　2.KΘ=[H2SO3]/{[SO2][H2O]}

　　3.

　　4.

　　26.对于反应2NO2(g)N2O4(g)的标准平衡常数KΘ,下列说法正确的是(1)分

　　1.N2O4(g)2NO2(g)的标准平衡常数与KΘ相同

　　2.4NO2(g)2N2O4(g)的标准平衡常数与KΘ相同

　　3.N2O4(g)2NO2(g)的标准平衡常数等于1/KΘ

　　4.KΘ大小与温度无关

　　27.已知反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为(1)分

　　1.0.25

　　2.0.50

　　3.4.0

　　4.2.0

　　28.过氧化氢的分解反应：2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g),如以H2O2的浓度改变表示平均反应速率,则为(1)分

　　1.

　　2.

　　3.

　　4.

　　29.今有反应2A+2B→产物,其速率方程为ν=k•c(A)•c2(B),则总反应级数为(1)分

　　1.一级

　　2.二级

　　3.三级

　　4.四级

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