氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1

　　氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．

　　（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=___．

　　（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H4=-92.4kJ•mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：

　　温度/K298398498…平衡常数（K）4.1×105K1K2…K1___ K2（填“>”或“<”），其判断理由是___．

　　（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是 （填字母）．___

　　A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

　　B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

　　C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

　　D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态

　　当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为___．

　　（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为___．

　　（5）氨碳比[n（NH3）/n（CaO2）]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响．T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为3mol的NH3和CO2以不容的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数．[n（NH3）/n（CO2）]___时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=___．