氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:N2+3H2⇌2NH-查字典问答网
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  氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:N2+3H2⇌2NH3温度25℃200℃400℃600℃平衡常数K5×1086500.5070.01(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原

  氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:

  N2+3H2⇌2NH3温度25℃200℃400℃600℃平衡常数K5×1086500.5070.01(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是___.

  (2)在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为___mol/(L•min).

  (3)下列说法能表明该反应达到平衡的是___

  A.气体的平均分子量不再变化 B.密闭容器内的压强不再变化

  C.v (N2)=2v (NH3) D.气体的密度不再变化

  (4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是___

  A.使用催化剂 B.缩小容器体积 C.提高反应温度 D.移走NH3

  (5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是___.

  A.溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小 C.c(OH-)减小 D.c(NH4+)减小

  (6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是___

  A. 加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢

  C. 降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠.

1回答
2020-05-20 23:23
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路兆梅

  (1)升高温度可增大反应速率,提高产量,工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因主要是从反应的速率角度来考虑的,因为催化剂的活性温度且反应速率较快,该温度时,催化剂的活性最大,有利于增大反应速率,提高产量,

  故答案为:催化剂的活性温度且反应速率较快;

  (2)若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,说明反应后气体的物质的量减少了0.2×(1mol+3mol)=0.8mol,

  则N2+3H2⇌2NH3减少的△n

      1    3        2               2

                       n               0.8mol

  解得:n=0.8mol,

  0到2分钟氨气的平均反应速率为:v(NH3)=0.8mol2L2min

2020-05-20 23:24:49

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