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　　重点内容讲

　　一、化学平衡

　　首先要了解只有可逆反应才能建立化学平衡,这是化学平衡的前提.

　　1．化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.

　　2．化学平衡状态的特征：

　　“逆”——可逆反应；

　　“等”——正、逆反应速率相等；

　　“定”——外界条件一定,反应混合物中各组分的浓度保持不变（物质的量浓度、质量分数等）

　　“动”——化学平衡是动态平衡,即v正=v逆≠0.平衡是有条件的,反应条件变,平衡可能变.

　　“变”——外界条件改变,平衡被破坏,发生移动而建立新的平衡.

　　“同”：化学平衡的建立与途径无关,从正反应或逆反应开始都可以建立同一个平衡状态.

　　二、影响化学平衡的条件

　　化学平衡的移动：可逆反应达到平衡状态后,反应条件（如浓度、压强、温度）改变,使v正和v逆不再相等,原平衡被破坏,一段时间后,在新的条件下,正、逆反应速率又重新相等,即v正'=v逆',此时达到了新的平衡状态,称为化学平衡的移动.应注意此时v正'≠v正,v逆'≠v逆

　　影响平衡移动的条件：

　　（1）浓度：其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,使v正＞v逆,平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物浓度,使v正＜v逆,平衡向逆反应方向移动.

　　用反应速率（v）与时间（t）的关系图象表示浓度对化学平衡移动的情况如下：

　　值得注意的是,由于固体或纯液体的浓度是常数,所以改变固体物质和纯液体的量,v正和v逆保持不变,因此平衡不移动.

　　从正反应方向开始反应,在t1时到达平衡,t2时增大反应物浓度,正反应速率增大,开始瞬间逆反应速率不变,v逆没有离开原平衡点,v正'＞v逆',平衡向正反应方向进行,在t3时又达到新的平衡.

　　（2）压强：其它条件不变时,对于有气体参加的可逆反应,且反应前后气体分子数即气体体积数不相等,则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时,平衡向气体分子数即气体体积缩小的方向移动；反之当增大体积或减小平衡混合物的压强,则平衡向气体分子数即气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应,达平衡后改变压强,则平衡不移动.

　　用反应速率（v）与时间（t）关系图象表示压强对化学平衡的影响情况如下：

　　以2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)为例.

　　从正反应方向开始,在t1时达平衡.在t2时增大压强,正、逆反应速率都增大,但正反应速率（即气体分子数减少的方向）增大的程度比逆反应速率增大的多,所以增大压强平衡向气体体积减小的方向移动.

　　若反应前后气体体积不变,如H2+Br2(g)2HBr,增大压强其反应速率（v）与时间（t）的关系图象如下：

　　在t2时增大压强,正、逆反应速率都增大,且增大的程度相同,仍保持正、逆反应速率相等,所以平衡不移动.

　　（3）温度：其它条件不变时,对于同一化学反应,升高温度,使v吸和v放都增大,但吸热反应增大的倍数更大,即v吸＞v放,所以平衡向吸热反应方向移动；降低温度,v吸和v放都减小,但吸热反应减小的程度更大,即v吸＜v放,平衡向放热反应方向移动.

　　用反应速率（v）与时间（t）的关系图象表示温度对平衡的影响如下：以N2+3H22NH3为例.

　　在t2时,升高温度,正、逆反应速率都增大,但吸热方向反应速率（即v逆）增大的程度比放热方向（即v正’）增大的程度大,反应向吸热方向移动.

　　勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.

　　说明：对可逆反应来说,催化剂同等程度地改变正、逆反应速率,所以化学平衡不移动.

　　用反应速率（v）与时间（t）的关系表示催化剂对平衡无影响.

　　使用催化剂,正、逆反应速率同等程度地增大,仍保持相等,故平衡不移动.

　　三、判断化学反应达到平衡状态的标志

　　1、任何情况下均可作为标志的：

　　（1）v正=v逆（同一种物质）

　　（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化

　　（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比

　　2、在一定条件下可作为标志的：

　　（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化.

　　（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.

　　（3）对于恒容绝热体系,体系的温度不再变化.

　　3、不能作为判断标志的：

　　（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）

　　（2）对于全气体的反应,若反应前后气体的体积无变化,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.

　　[例题与解析]

　　例1、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）

　　①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

　　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

　　③百分组成HI%=I2%

　　④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时

　　⑤C(HI)=C(H2)=C(I2)=2∶1∶1

　　⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

　　⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

　　⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

　　⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

　　分析：这是一个反应前后气体体积没有变化的反应

　　①表示不同方向的反应,但生成H2与生成HI的物质的量之比应等相应化学计量数之比；

　　②表示不同方向的反应且等于化学计量数之比,正确；

　　③毫无根据,只在极特殊情况下成立；

　　④任何情况下均成立；

　　⑤平衡状态时浓度之比不一定等于化学计量数之比；

　　⑥浓度不变,说明已达平衡,正确；

　　⑦此反应前后气体体积不变,恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；

　　⑧此反应前后气