某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？设计并完成实验】Ⅰ．将3.0g氯酸钾放

　　某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

　　【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

　　设计并完成实验】

　　Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热

　　Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

　　Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热

　　【实验现象分析】

　　Ⅲ中x的值应为___，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明___，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后___和___都不变．

　　【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式___

　　【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明___

　　【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关

　　【设计并完成实验】

　　双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生产生O2体积Ⅰ50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置是___（填编号）

　　【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越___．“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．

　　【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？

　　【实验探究】

　　实验步骤实验现象Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．【实验结论】

　　（1）A中产生的气体是___；

　　（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的___和___在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；

　　（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式___．

　　【实验评价】

　　（1）实验设计IV的目的是___；

　　（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是___．

　　【实验拓展】

　　查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．

　　下列有关催化剂的说法中正确的是___．

　　AMnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

　　B同一个化学反应可以有多种催化剂

　　C催化剂只能加快化学反应的速率

　　D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

　　E酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．