1：说纯液体的量的改变不影响化学反应速率可是加水浓度变小不是就会改变了吗?2：在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3

　　1：说纯液体的量的改变不影响化学反应速率可是加水浓度变小不是就会改变了吗?

　　2：在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是（）

　　A．SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L

　　B．SO2为0.25mol/L

　　C．SO2、SO3均为0.15mol/L

　　D．SO3为0.4mol/L

　　这题表示看到不懂啊为什么极限法若反应向右进行到底就会SO3的浓度是0.4mol/L?这咋看的?

　　说是

　　:2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．

　　开始0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L

　　转化0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L

　　平衡000.4mol/L

　　可是没看懂

　　还有一个呀3：为什么化学平衡状态与各组分物质的量比例无关？

　　例如恒容容器A（s)+2B(g)=(可逆）2C(g)

　　为什么分子数1:1:2不能说明达到化学平衡呢？

　　而且为什么气体的体积不会变呢？

　　如果正反应快点A消耗的多气体体积不应该变大吗？

　　不清楚啊求解释得清楚点····