（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，二不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；

　　（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；

　　（3）步骤④对应的实验操作是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；

　　（4）步骤⑦证明氧化铜的性质在反应前后没有发生改变，在实验中起到的是催化剂的作用；

　　拓展探究：A、通过气球膨胀的快慢很明显的显现出哪一物质的催化效果好，故A正确；

　　B、通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，很明显的看出反应速度的快慢，也就知道了谁的催化效果好了，故B正确；

　　C、第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃，根本无法判断哪一种物质的催化效果好，故C错误；

　　D、第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话，很明显就能比较出反应速度的快慢，故D正确．

　　故选C．

　　故答案为：

　　（1）有大量气泡产生； 固体质量仍为0.2g；

　　（2）与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化；

　　（3）过滤； 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；

　　（4）氧化铜的化学性质在反应前后没有改变；

　　【拓展探究】C．