一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)c(CH3OH)c(CO)c2(H2)；根据图1升高温度，K值将______（填

　　一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：

　　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．

　　（1）该反应的平衡常数表达式K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)

　　c(CH3OH)c(CO)c2(H2)

　　；根据图1升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是2n B3tBmol/（L•min）

　　2n B3tBmol/（L•min）

　　（用nB、tB表示）．

　　（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．

　　a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变

　　c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

　　（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．

　　a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

　　c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小

　　（5）根据题目有关信息，请在面2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）

　　（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：

　　2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：______．