【探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸搅拌过滤、洗涤、干燥】

　　探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．

　　A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

　　B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

　　（1）两种方案，你认为不能达到目的是___（填“A”或“B”），理由是___．

　　（2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数___（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

　　探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．

　　【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是___．

　　【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．

　　【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

　　（1）甲同学认为是O2，则检验方法是___．

　　（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式___．

　　（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

　　实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色．

　　【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是___．

　　探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”．在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：

　　【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

　　【查阅资料】

　　（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO 高温 .

　　2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）

　　（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

　　作出猜想】红色固体的成分：

　　①全部是Cu；②全部是Cu2O；③___．

　　【实验探究】

　　（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．

　　（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水___，此时停止加热．

　　（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

　　步骤现象结论①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的___，充分反应红色固体部分减少，溶为变为___色猜想___错误②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g/猜想___正确【评价反思】

　　使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是___（写出1条即可）．