废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，

　　（1）加入过量废铁屑可以使铁离子充分被还原为亚铁离子，同时防止亚铁离子被空气中氧气氧化，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，加入少量NaHCO3的目的是调节pH，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4-7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，搅拌的目的是使反应物充分接触反应，

　　故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；调节pH，在pH在4.4-7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀；使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；

　　（2）反应Ⅱ是NaNO2氧化溶液里的Fe2+，产生NO和铁离子，反应的离子方程中式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，产生的NO与空气中的氧气反应结合氢氧化钠可生成亚硝酸盐，进行循环利用，

　　故答案为：Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；NO；

　　（3）碱式硫酸铁受热易分解，所以从碱式硫酸铁溶液中获得碱式硫酸铁，蒸发时需要在减压条件下，

　　故答案为：碱式硫酸铁受热易分解；

　　（4）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳，

　　A．酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故A选；            

　　B．KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B不选；      

　　C．氯水为浅黄绿色，氯将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故C不选；      

　　D．NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故D不选；

　　故答案为：A．