（1）(2分)减小(1分)、不变(1分)(2) (2分)(3)cd(2分)(4)cd(2分)

　　：（1）①化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝。

　　②根据图像可知，温度越高，甲醇的含量越低。说明升高温度，平衡想逆反应方向越低，即正反应是放热反应，K值减小

　　K值只与温度有关，加压时其值不变

　　（2）500℃时，在tB时达到平衡，CH3OH的物质的量为nB，以甲醇来表示的反应速率为，由反应系数之比可知，氢气的反应速率为

　　（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

　　a.v生成（CH3OH）、v消耗（CO）均表示的为正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，排除

　　b.在恒容情况下，反应混合气体的质量为定值，密度必为定值，不能做为平衡的判定标志

　　c.混合气体的质量为定值，但总物质的量一直在改变，故当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，平衡达到平衡状态，正确

　　d.符合平衡状态的概念，正确

　　（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，各物质浓度均增大，正逆反应速率均增大；压强增大，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，H2的物质的量减小，重新平衡后，c（H2）/c（CH3OH）减小

　　故选cd