【过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如】
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：
（1）搅拌的目的是___．流程②中没有采用加热措施的可能原因是___．流程②的化学反应方程式为___．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是___．
（3）检验CaO2•nH2O是否洗涤干净的方法是___．
（4）取上述制得的CaO2•nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2•nH2O）的化学式（写出计算过程）．
由流程可知，在氯化铵溶液中加氢氧化钙，在搅拌条件下，加20%的H2O2溶液，CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2•nH2O，CaO2•nH2O干燥得到CaO2，
（1）在化学反应中进行搅拌能够加快反应速率；H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以没有采用加热措施；CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2•nH2O，其反应的方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl；
故答案为：加快反应速率；减少H2O2分解、防止氨气大量逸出；CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl；
（2）工艺流程分析可知，开始用到氯化铵，制备CaO2•nH2O时又生成氯化铵，所以循环使用的物质是NH4Cl；
故答案为：NH4Cl；
（3）溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是否含有氯离子，其检验方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；
（4）从图中看出：过氧化钙的质量是1.08g，则结晶水的质量=3.24g-1.08g=2.16g；由化学式CaO2•nH2O可知，其中CaO2和结晶水的质量比为：
72：18n=1.08g：2.16g，解得n=8，所以化学式为：CaO2•8H2O；
答：过氧化钙晶体（CaO2•nH2O）的化学式为CaO2•8H2O．