利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义．（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该

　　利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义．

　　（1）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是___．

　　A．2v（S2）=v（H2S）

　　B．容器内H2S浓度与H2浓度相等

　　C．平衡常数K不再随时间而变化

　　D．混合气体的密度保持不变

　　E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

　　（2）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去．25℃，若某溶液含0.02mol•L-1Mn2+、0.1mol•L-1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积=___．（已知：H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）

　　（3）研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：

　　I．2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；△H1<0 v1正=k1正c2（NO）；　v1逆=k1逆c（N2O2）

　　II．N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）；△H2<0 v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

　　请回答下列问题：

　　①反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的△H=___（用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___．

　　②决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应II，反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1___E2（填“>”、“<”或“=”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___．

　　A．k2正增大，c（N2O2）增大 B．k2正减小，c（N2O2）减小

　　C．k2正增大，c（N2O2）减小 D．k2正减小，c（N2O2）增大

　　由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___（填字母）．