合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2-查字典问答网
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  合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)______.a

  合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:

  (1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)______.

  a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

  b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不能加快反应速率

  c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

  d.恒容充入氦气,压强增大,化学反应速率增大

  (2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)

  c2(NH3)c(N2)c3(H2)

  .

  ②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度升高,其平衡常数将______ (选填序号).

  a.增大 b.减小 c.不变

  (3)某温度下,若把10mol N2与30mol H2 置于10L体积不变的密闭容器内,10分钟后反应达到平衡状态,测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%,则该温度下反应的K=112

  112

  (可用分数表示),达到平衡时N2的平均反应速率为______,H2的转化率为______,能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母).

  a.容器内气体的密度保持不变 b.容器内气体的压强保持不变

  c.υ正(N2)=2υ逆(NH3) d.混合气体中 c(NH3)不变.

1回答
2020-05-20 21:39
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孔亚广

  (1)a.升高温度可以增大活化分子百分数,有效碰撞的次数增加,则加快反应速率,故a正确;

  b.增大压强,可增大单位体积活化分子数目,则加快反应速率,故b错误;

  c.使用催化剂,降低反应的活化能,加快反应速率,但反应物分子平均能量不变,故c错误;

  d.恒容充入氦气,压强增大,但参加反应气体的浓度不变,则反应速率不变,故d错误,

  故答案为:a;

  (2)①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则K=c

2020-05-20 21:42:52

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