合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)______.a
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)______.
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不能加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.恒容充入氦气,压强增大,化学反应速率增大
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)
c2(NH3)c(N2)c3(H2)
.
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度升高,其平衡常数将______ (选填序号).
a.增大 b.减小 c.不变
(3)某温度下,若把10mol N2与30mol H2 置于10L体积不变的密闭容器内,10分钟后反应达到平衡状态,测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%,则该温度下反应的K=112
112
(可用分数表示),达到平衡时N2的平均反应速率为______,H2的转化率为______,能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母).
a.容器内气体的密度保持不变 b.容器内气体的压强保持不变
c.υ正(N2)=2υ逆(NH3) d.混合气体中 c(NH3)不变.