过氧化钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.I.CaO2的制备:(1)①在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应,写出该可逆反应的化学方程式
过氧化钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.
I.CaO2的制备:
(1)①在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应,写出该可逆反应的化学方程式___.
②为控制低温的方式,最好将反应器放置在___中.
③测得不同温度下,过氧化钙的平均生成速率如下表所示:
温度(℃)20304050607080CaO2平均生成速率(×10-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5请解释速率随温度如此变化的原因___.
(2)一段时间后,再加入氨水,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀.用简要的文字解释需用氨水调节pH至9~11的原因___.
II.CaO2的热稳定性:CaO2在一定温度下能发生可逆反应,生成CaO和O2.
(3)标准生成热的定义为:在某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应.已知,CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol-1和b kJ•mol-1,请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式___.
(4)一定温度下,在2L的恒容容器中进行该反应,反应过程中各物质的物质的量如下表所示:
时间/sn(CaO2)/moln(CaO)/moln(O2)/mol020011.40.60.32110.53110.5则该温度下,反应的化学平衡常数K=___.
(5)3s时,若对该容器压缩体积,其它条件不变,则当再次达到平衡时,氧气的浓度___(填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”),理由是___.
(6)下列说法不能说明该反应达到平衡的是___(填字母).
a.气体的密度不再改变 b.固体质量不再改变
c.正反应速率不再改变 d.逆反应速率不再改变.