过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．I．CaO2的制备：（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式

　　过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．

　　I．CaO2的制备：

　　（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式___．

　　②为控制低温的方式，最好将反应器放置在___中．

　　③测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

　　温度（℃）20304050607080CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5请解释速率随温度如此变化的原因___．

　　（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因___．

　　II．CaO2的热稳定性：CaO2在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O2．

　　（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应．已知，CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol-1和b kJ•mol-1，请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式___．

　　（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表所示：

　　时间/sn（CaO2）/moln（CaO）/moln（O2）/mol020011.40.60.32110.53110.5则该温度下，反应的化学平衡常数K=___．

　　（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度___（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是___．

　　（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是___（填字母）．

　　a．气体的密度不再改变 b．固体质量不再改变

　　c．正反应速率不再改变 d．逆反应速率不再改变．