过氧化钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等许-查字典问答网
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  过氧化钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.I.CaO2的制备:(1)①在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应,写出该可逆反应的化学方程式

  过氧化钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.

  I.CaO2的制备:

  (1)①在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应,写出该可逆反应的化学方程式___.

  ②为控制低温的方式,最好将反应器放置在___中.

  ③测得不同温度下,过氧化钙的平均生成速率如下表所示:

  温度(℃)20304050607080CaO2平均生成速率(×10-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5请解释速率随温度如此变化的原因___.

  (2)一段时间后,再加入氨水,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀.用简要的文字解释需用氨水调节pH至9~11的原因___.

  II.CaO2的热稳定性:CaO2在一定温度下能发生可逆反应,生成CaO和O2.

  (3)标准生成热的定义为:在某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应.已知,CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol-1和b kJ•mol-1,请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式___.

  (4)一定温度下,在2L的恒容容器中进行该反应,反应过程中各物质的物质的量如下表所示:

  时间/sn(CaO2)/moln(CaO)/moln(O2)/mol020011.40.60.32110.53110.5则该温度下,反应的化学平衡常数K=___.

  (5)3s时,若对该容器压缩体积,其它条件不变,则当再次达到平衡时,氧气的浓度___(填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”),理由是___.

  (6)下列说法不能说明该反应达到平衡的是___(填字母).

  a.气体的密度不再改变 b.固体质量不再改变

  c.正反应速率不再改变 d.逆反应速率不再改变.

1回答
2020-05-20 11:00
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汤迪斌

  I.(1)①在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应生成CaO2与HCl,反应方程式为:H2O2+CaCl2CaO2+2HCl,

  故答案为:H2O2+CaCl2CaO2+2HCl;

  ②为控制低温,最好将反应器放置在冰水浴中,

  故答案为:冰水浴;

  ③40℃之前,温度升高,速率加快;40℃之后,温度继续升高,双氧水分解,浓度下降,反应速率减慢,

  故答案为:40℃之前,温度升高,速率加快;40℃之后,温度继续升高,双氧水分解,浓度下降,反应速率减慢;

  (2)NH3•H2O结合HCl,使反应H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移动,提高过氧化钙的产量,

  故答案为:NH3•H2O结合HCl,使反应H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移动,提高过氧化钙的产量;

  II.(3)由标准生成热可得热化学方程式:①Ca(s)+O2(g)=CaO2(s)△H=akJ•mol-1,

  ②Ca(s)+12

2020-05-20 11:01:12

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