已知:反应①②③的平衡常数(K)与反应热(△H)的部分相关数-查字典问答网
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  已知:反应①②③的平衡常数(K)与反应热(△H)的部分相关数据如表所示.反应平衡常数(K)反应热(△H)900℃1100℃900℃①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)1.

  已知:反应①②③的平衡常数(K)与反应热(△H)的部分相关数据如表所示.

  反应平衡常数(K)反应热(△H)900℃1100℃900℃①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)1.982.15akJ/mol②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)1.981.47③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ckJ/mol请各级表中相关信息回答:

  (1)反应①为___(填“放热”或“吸热”)反应;反应②的反应热△H=___kJ/mol(用含a、c的代数式表示).

  (2)一定温度下,某固定容积的容器中发生反应②,下列选项中可判断该反应已达到平衡状态的是___(填选项字母).

  A.混合气体的密度不变

  B.容器内的总压强恒定

  C.混合气体中H2百分含量不变

  D.容器内H2(g)和H2O物质的量浓度之比为1:1

  (3)如图中曲线表示反应③在T1℃时CO2的物质的量n(CO2)随时间(t)的变化趋势,请在图中画出T2℃时(T2>T1),n(CO2)随时间(t)的变化趋势.

  (4)900℃,向容积为2L的密闭容器中充入1.20mol CO(g)和0.6molH2O(g)发生反应③,反应进行到5min时达到平衡,则5min内,用H2表示的反应速率为___;平衡时,c(CO)=___.

1回答
2020-05-20 12:25
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贾长治

  (1)根据反应①知道:温度升高,K增大,所以反应①是吸热反应,吸热;反应②可以看成是③+①得到,所以反应②的反应热△H=(a+c)kJ/mol,故答案为:吸热;a+c;

  (2)A.混合气体的密度等于质量和体积的比值,质量变化,体积不不变,密度变化,当密度不变,达到了平衡,故A正确;

  B.反应是前后体积不变的反应,所以容器内的总压强恒定,不一定平衡,故B错误;

  C.混合气体中H2百分含量不变是平衡状态的特征,故C正确;

  D.容器内H2(g)和H2O物质的量浓度之比为1:1,不能证明达到了平衡,故D错误.

  故选AC.

  (3)反应②中,温度升高,K减小,是放热反应,反应①是吸热反应,a>0,反应②的反应热△H=(a+c)kJ/mol<0,所以c<0,即反应③是放热反应,该反应中,温度升高,反应速率加快,平衡逆向移动,所以

  二氧化碳的物质的量减小,图象是,故答案为:.

  (4)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

  初始浓度:0.6    0.3     0     0

  变化浓度:x       x       x     x

  平衡浓度:0.6-x  0.3-x   x     x

  反应③=②-①,所以反应③的K=1,即x

2020-05-20 12:27:54

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