在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线

　　在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应：

　　CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

　　(1)该反应正反应为______热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。

　　(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。

　　a．一定向逆反应方向移动

　　b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

　　c．一定向正反应方向移动

　　d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

　　(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量________，

　　CaO的质量________，CO2的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

　　(5)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________g。