（2014•无锡二模）某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是_______．（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和______（填

　　（2014•无锡二模）某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．

　　（一）K2SO4的制备

　　（1）将CaCO3研成粉末的目的是_______．

　　（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和______（填写化学式）．

　　（3）反应III中相关物质的溶解度如表．你认为反应III在常温下能实现的原因是______．

　　物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（常温）34.011.137.219.5（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是______．

　　（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物

　　（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为______．

　　（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

　　①实验前首先要______，再装入样品．装置A的作用是______．

　　②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：

　　a．反应前玻璃管与样品的总质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量m2g

　　c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g

　　某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x：y，若无装置E，则实验测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．若实验测得m3=1.8g，m4=2.2g，求x：y的值（写出计算过程）．（已知CaSO4•2H2O的相对分子质量是172）