（Ⅰ）如图是工业生产硝酸铵的流程．（1）吸收塔C中通入空气的目的是______．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H

　　（Ⅰ）如图是工业生产硝酸铵的流程．

　　（1）吸收塔C中通入空气的目的是______．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．

　　（2）已知：

　　4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol

　　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

　　写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______．

　　（Ⅱ）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．

　　（3）该反应的离子方程式为______．

　　（4）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是______．

　　A．反应放热导致温度升高 B．压强增大

　　C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大

　　（5）初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

　　时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是______．

　　（6）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

　　实验

　　编号铜片

　　质量/g0.1mol•L-1的

　　硝酸体积/mL硝酸铜

　　晶体/g亚硝酸钠

　　晶体/g实验目的①520____________实验①和②探究______的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．②5200.50③52000.5