（1）要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的，

　　故答案为：不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变；

　　（2）根据表格中数据，在一定质量范围内，二氧化锰质量的增加，相同时间内收集到氧气的体积也相应增加，说明反应速率加快，原因是在一定质量范围内，固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好，

　　故答案为：在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好；

　　（3）从所给的数据可知：试管Ⅰ、试管Ⅱ所用试剂的浓度、用量完全一样，产生气泡是试管Ⅰ快，试管Ⅱ慢，试管Ⅲ无气泡产生，试管Ⅲ是一个对比实验，说明Cl-对H2O2的分解没有催化作用，从而得到Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好的结论，

　　故答案为：Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；对比实验，证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用；

　　（4）①根据化合价的升降和催化剂会参加反应，但最终性质和质量不改变写出反应方程式，FeCl3和H2O2反应，FeCl3中铁元素化合价降低，生成氯化亚铁，双氧水中氧元素化合价升高，生成氧气，方程式为：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl；FeCl3作催化剂，在第二个反应中重新生成，氯化亚铁又被双氧水氧化成氯化铁，方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，

　　故答案为：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl  2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O；

　　②二价锰、二价铁和一价铜都是化合价降低得到的，说明二氧化锰、Fe3+、Cu2+得到电子，作氧化剂，将双氧水氧化，还原得到的二价锰、二价铁和一价铜又被双氧水氧化成二氧化锰、Fe3+、Cu2+，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂，

　　故答案为：H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂．