（16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，

　　（16分）

　　（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

　　①需要用         来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA    tB（填“>”、“=”或“<”）。

　　②写出该反应的离子方程式                                                    。

　　（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

　　①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

　　②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L-1KMnO4溶液装入     （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

　　在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：         ；当                   ，证明达到滴定终点。

　　③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为       mL，此样品的纯度为                       。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）

　　④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是           。

　　A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管    B．滴定前锥形瓶有少量水

　　C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失  D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

　　E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视