化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。 最小公倍数法编辑 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可： 2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替） 奇偶配法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O₃+CO——Fe+CO₂ 观察： 所以，1个Fe₂O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即 Fe2O₃+3CO——Fe+3CO₂ 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O₃+3CO——2Fe+3CO₂ 这样就得到配平的化学方程式了 Fe2O₃+3CO=2Fe+3CO₂（反应条件高温) 例：配平H₂O+Fe→Fe2O₃+H₂ 第一步：配平氧原子3H₂O+Fe→Fe2O₃+H₂ 第二步：配平氢原子、铁原子3H₂O+2Fe→Fe2O₃+3H₂ 第三步：配平后的化学方程式： 3H₂O+2Fe=Fe2O₃+3H₂ 观察配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑ 2归一法编辑 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH₃的系数为11NH₃+O₂——NO+H₂O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H₂O中，由此可得1NH₃+O₂——NO+3/2H₂O 第三步：由右端氧原子总数推O₂系数1NH₃+5/4O₂——NO+3/2H₂O 第四步：取最小公倍数相乘4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O 3利用配平编辑 诗记规律 歧化反应的简洁配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。 若有约数需约简， 悠然观察便配齐。 说明： 1．歧化反应又称为自身氧化还原反应。在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： KCIO₃→KCIO₄+KCI S+KOH→K₂S+K₂SO₃+H2O 2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，可以试试哦。 解释： 1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如： SO+KOH→K₂S-2+K₂S+4O₃+H₂O 2．两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。 根据诗意的要求分析如下： 在S和K2S中，SO→S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣=2，所以K₂SO₃前的系数为2。 在S和K2SO3中，SO→S+4，化合价变化值为∣0-4∣=4，所以K₂S前的系数为4。 在K₂S和K₂SO₃中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣=6，所以S前的系数为6。 又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S+KOH→2K₂S+K₂SO₃+H₂O 4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。 观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H₂O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S+6KOH=2K₂S+K2SO₃+3H₂O 说明：只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程啦，大家快试试吧。 双水解反应简捷配平法 谁弱选谁切记清， 添加系数电荷等。 反应式中常加水， 质量守恒即配平。 说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI₂(SO₃)3和Na2CO₃反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。 解释： 1．谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI₃+是弱碱AI(OH)₃对应的金属阳离子；NH₄+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO₃₂-是弱酸H₂CO₃对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。 2．添加系数电荷等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH₄+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 3．反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H₂O。 举例：写出AI₂(SO₄)₃和Na₂CO₃两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。 根据诗意的要求分析如下： ⑴、根据水解原理首先写出水解产物： AI₂(SO₄)₃+Na2CO₃——AI(OH)₃↓+CO₂↑+Na2SO₄ ⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI₃+和CO₃₂-。 ⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI₂(SO₄)₃中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO₃₂-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO₃₂-前加系数3，于是得到： AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃——2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na2SO₄ ⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： AI₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2AI(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂S

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