在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-．

　　A．通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；

　　B．入少量NaHCO3固体，消耗盐酸，此时平衡正向移动，所以c（ClO-）增加，故B错误；

　　C．加入少量水，Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故C正确；

　　D．加入少量固体氢氧化钠，溶液中存在氯化钠、次氯酸钠的混合物，则有：c（H+）<c（OH-），存在物料守恒：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）故C正确；

　　故选CD．