氯气溶于水达到平衡后,下列叙述中正确的是()A.通入少量SO-查字典问答网
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  氯气溶于水达到平衡后,下列叙述中正确的是()A.通入少量SO2,溶液的漂白性增强B.加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末,c(H+)减小,HClO浓度增大C.加入少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(

  氯气溶于水达到平衡后,下列叙述中正确的是()

  A.通入少量SO2,溶液的漂白性增强

  B.加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末,c(H+)减小,HClO浓度增大

  C.加入少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

  D.再加入少量水,c(H+)c(ClO−)增大

1回答
2020-05-24 18:18
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黄学文

  在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH++OH-、HClOH++ClO-.

  A、通入少量SO2,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,平衡左移,HClO的浓度减小,溶液漂白性减弱,故A错误;

  B、在化学平衡中:C12+H2O⇌H++C1-+HC1O,若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末,会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行,次氯酸酸性小于碳酸,不与碳酸钠反应,c(H+)减小,HClO浓度增大,故B正确;

  C、加入少量固体过氧化钠,反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等,故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),加入少量固体NaOH,溶液呈酸性,则有:c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(Cl-)+c(ClO-),故C错误;

  D、Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,加入少量水,平衡向正反应方向移动,c(H+)与c(HClO)同等程度增大,若HClO的电离程度不变,c(H

2020-05-24 18:21:46

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