这个就是原电池的巧妙之处哦~

　　原电池反应属于氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移.两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化.

　　例：CuCl2是强电解质且易溶于水,在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－.

　　CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－

　　通电前,Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后,这些自由移动着的离子,在电场作用下,改作定向移动.溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动,带负电的氯离子向阳极移动.在阴极,铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极,氯离子失去电子而被氧化成氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出.

　　阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu

　　阳极：Cl－－2e－＝Cl2↑

　　电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu＋Cl2↑

　　上面叙述氯化铜电解的过程中,没有提到溶液里的H＋和OH－,其实H＋和OH－虽少,但的确是存在的,只是他们没有参加电极反应.也就是说在氯化铜溶液中,除Cu2＋和Cl－外,还有H＋和OH－,电解时,移向阴极的离子有Cu2＋和H+,因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子,所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜.移向阳极的离子有OH－和Cl－,因为在这样的实验条件下,Cl－和OH－容易失去电子,所以Cl－在阳极上失去电子,生成氯气.