【（1）将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）______．（2）已知以下三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9】

　　（1）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）______．

　　（2）已知以下三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中正确的是______．

　　A．HF的电离平衡常数为4.6×10-4

　　B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

　　C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

　　D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

　　（3）在100℃时，将0.200mol的N2O4气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物质的物质的量浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：

　　时间/s020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：

　　①该反应的化学方程式为：______．

　　达到平衡时N2O4的转化率为______，该反应的平衡常数为______．

　　②70s时N2O4的浓度c=______mol•L-1，在20～40s时间段内，N2O4的平均反应速率为______mol•L-1•s-1．

　　③若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为______mol•L-1．

　　（4）已知25℃时，等物质的量浓度的CH3COOH、NH3•H2O的电离程度相同．25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．

　　①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量______（填编号），然后测定溶液的pH．

　　A．CH3COOK B．CH3COONH4 C．NH3 D．NaHCO3

　　②若______（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应______（填“增大”、“减小”或“不变”）．