二、填空题

　　1．氮族元素位于元素周期表的族,共种元素,其中非金属性最强的是.

　　2．氮族元素的最外层电子数为,随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐,得电子的能力逐渐,非金属性逐渐,其气态氢化物的稳定性逐渐.

　　3．氮族元素的最高正化合价是,负化合价是,随着核电荷数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐.

　　4．如果欲除去NO中混有的NO2,所用的试剂为.

　　5．氨气是色、有性气味的气体,密度比空气的；液态氨在汽化时大量的热,利用这一性质,常用液氨作.

　　6．检验NH3是否已充满试管的方法是,观察到的现象是.

　　7．氨水呈弱碱性是因为.

　　8．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中,放置一段时间后,质量增大的是,原因是；质量减小的是,原因是.

　　9．下列事实各说明了硝酸的什么性质?填写下列空白

　　事实性质化学方程式

　　稀硝酸使紫色石蕊试液变红

　　久置的浓硝酸呈黄色

　　热的浓硝酸使红色的木炭燃烧

　　10．在某一化学反应中,反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率为.

　　11．一个5L的容器里,盛入8.0mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为mol/（L•min）

　　12．在一定条件下,下列反应达到化学平衡：

　　2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)

　　（1）如果升高温度,平衡混合物的颜色.

　　（2）如果加入一定量的H2,平衡移动.

　　（3）如果使密闭容器的体积增大,平衡移动.

　　13．化学反应2A+B2C达到化学平衡时,根据以下条件各选择正确的选项填空.

　　（1）升高温度时,C的量增加此反应.

　　①是放热反应；②是吸热反应；③没有显著的热量变化；④原化学平衡没有发生移动.

　　（2）如果A、B、C都是气体,达到平衡时减小压强,那么.

　　①平衡不移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④C的浓度会增大.

　　14．在弱电解质的电离过程中,分子电离成离子的速率,同时离子结合成分子的速率,在一定条件下,当二者的速率时,就达到了状态.

　　15．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－

　　向该溶液中分别加入少量NaOH、HCl和CH3COONa溶液后,对上述平衡各有什么影响,将答案填入下表.

　　加入的物质少量NaOH溶液少量HCl溶液少量CH3COONa溶液

　　对电离平衡的影响

　　16．纯水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出和.在25℃时,水电离出的H+和OH－浓度为,其离子浓度的乘积为.

　　17．下列溶液中：①0.1mol/LHCl溶液;②0.1mol/LH2SO4溶液

　　③0.1mol/LNaOH溶液;④0.1mol/LCH3COOH溶液,

　　c(H+)由小到大的排列顺序为.

　　18．盐类水解反应的实质是,强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈,在配制Na2S溶液时,为了防止水解,可以加入少量的.

　　19．在下列反应中：2SO2+O22SO3

　　如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为mol/（L•min）,用O2浓度变化来表示的化学反应速率为mol/（L•min）.

　　20．在高温下,下列反应达到平衡：C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)

　　升高温度,由于,所以平衡向移动；如果增大压强,由于,所以平衡向移动.

　　21．在25℃时,纯水中c(H+)•c(OH－)=；在酸性溶液中,c(H+)（大于、等于或小于）10－7mol/L,pH；在碱性溶液中,c(H+)10－7mol/L,pH；

　　在中性溶液中,c(H+)10－7mol/L,pH.

　　22．在0.1mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH－)如何变化?

　　加入的物质少量HNO3溶液少量KOH溶液少量(NH4)2SO4固体

　　c(OH－)的变化

　　23．在元素周期表中,金属元素位于每一周期的,金属原子的最外层电子数一般比较,和非金属相比,其原子半径较,在化学反中容易电子生成,金属发生反应,是剂.

　　24．原子序数为13的元素位于元素周期表中第周期、族,它的原子结构示意图为,它的氧化物的化学式为,最高价氧化对应的水化物的化学式为,

　　25．氧化铝和氢氧化铝既可以与溶液反应,又可以与反应,它们是典型的氧化物和氢氧化物.

　　26．铁位于元素周期表中第周期、第族.铁是化学性质比较的金属.铁原子的最外电子层只有个电子,在化学反应中容易个电子而变为亚铁离子.如果铁原子失去个电子,则生成铁离子.

　　27．在硫酸铜溶液中,放入几个铁钉,充分反应后,铁钉有剩余,此时,溶液的颜色,

　　溶液中存在最多的阳离子是,铁钉上附有一层色的.

　　28．自然界中的大多数金属以态存在,少数不活泼金属能以态存在.

　　29．在金属活动性顺序中,钾、钠、铝等金属一般常用法冶炼；位于氢以后的金属可用法冶炼；位于中部的金属一般可用法冶炼.

　　30．对于废旧金属的最好处理方法是.

　　31．原电池是一种装置.在原电池中,较活泼的金属发生反应,是

　　极；活动性较差的金属极上发生反应,是极.

　　32．现有A、B、C、D四种金属,把A、B分别浸入稀H2SO4中,产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4溶液中,产生气泡都很快；把A、B用导线连接时,A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中,C的表面有D析出.这四种金属的活动性顺序由强到弱为

　　.

　　33．在金、铜、钠、钾、镁、铝几种金属中,属于黑色金属的有；属于有色金属的有；硬度最大的是；熔点最高的是；在空气中最稳定的是；最活泼的是；常温时与水能剧烈反应的有；既能跟酸反应,又能跟碱反应的是.

　　34．某金属元素有它的硫化物和氧化物中都显+2价,且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11：9,该元素的摩尔质量为.

　　35．把40.6gMgCl2•6H2O溶于水,配成5