Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25℃时将-查字典问答网

来自马铁东的问题

　　Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．①已知HClO的

　　Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

　　（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．

　　①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是___．

　　②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为___．

　　（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式___．

　　（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在___极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为___．

　　（4）一定条件下，在水溶液中 1molCl-、1molClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示

　　①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是___（填离子符号）．

　　②B→A+D反应的热化学方程式为___（用离子符号表示）．

1回答

2020-05-25 00:00

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杜正春

　　（1）①HClO的杀菌能力比ClO-强，则HClO含量越大其杀菌效果越好，根据图知，pH=6时HClO含量较高，所以pH=6时漂白效果较好，故答案为：pH=6；

　　②含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-；HClO⇌H++ClO-，Cl2（g）⇌Cl2（aq）；

　　故答案为：Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-；HClO⇌H++ClO-，Cl2（g）⇌Cl2（aq）；

　　（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，结合原则守恒和电子守恒写出该反应的化学方程Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；

　　故答案为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；

　　（3）电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子和水反应生成氯酸根离子和氢离子，电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-，

　　故答案为：阳；Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-；

　　（4）①图象分析可知，能量越高越活泼，+3价的离子最活泼为ClO2-；

　　故答案为：ClO2-；

　　②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（62kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ/mol．

2020-05-25 00:05:22

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