（18分）Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)

　　（18分）

　　Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2

　　完成下列填空：

　　A为浓硫酸，B为NaCl固体

　　（1）进行实验时应先点燃          （选填“B”或“D”）处酒精灯。

　　（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

　　a.防堵塞      b.防倒吸    c.平衡气压    d.冷凝回流

　　（3）F中盛有碱石灰，其目的是          （选填序号）。

　　a.吸收多余HCl     b.吸收Cl2

　　c.吸收CO2            d.防止空气中H2O进入E瓶

　　（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是                        。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为                。

　　Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

　　（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是     （填序号）。

　　a．测定溶液的pH

　　b．加入Ba(OH)2溶液

　　c．加入盐酸

　　d．加入品红溶液

　　e．用蓝色石蕊试纸检测

　　（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________              ______。

　　（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

　　（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

　　按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为          g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果         （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。