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  镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,

  镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

  已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+

  ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示:

  M(OH)nKappH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10-233.434.19Fe(OH)33.8×10-382.532.94Ni(OH)21.6×10-147.609.75回答下列问题:

  (1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式),则pH1______ pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用______.

  A.pH试纸B.石蕊指示剂 C.pH计

  (2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则③的化学方程式是______.第③步反应后,过滤沉淀时需要的玻璃仪器有______.若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因______、______.

  (3)④中阳极反应产生的气体E为______,验证该气体的试剂为______.

  (4)试写出⑥的离子方程式______.

1回答
2020-05-24 05:02
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楼偶俊

  (1)根据金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH,结合流程图可知,先沉淀的是三价铁离子,随后沉淀的是三价铝离子,控制两种沉淀析出必须准确测定溶液PH,所以用PH计测定,

  故答案为:沉淀Ⅱ是Fe(OH)3,沉淀Ⅲ是Al(OH)3,PH1<PH2,C;

  (2)由溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O和流程中的变化可知沉淀为溶解度小的NiC2O4•2H2O,所以根据转化关系写出化学方程式;在过滤装置中用到的玻璃仪器和注意问题,根据装置和操作步骤写出

  NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl,

  故答案为:NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl;漏斗、玻璃棒、烧杯;玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘;

  (3)D溶液时氯化钠溶液,电解反应方程式2NaCI+2H2O 通电 .

2020-05-24 05:04:26

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