【（1）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显___（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb】

　　（1）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显___（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___．

　　（2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数K1=___．（已知10-5.60=2.5×10-6）

　　②已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

　　a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___．

　　b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应：___．

　　c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：___．