A正极氧化反应,Ni的反应,Ni(OH)2变成NiOOH,所以PH值变了

　　B负极材料为MH,发生氧化反应

　　C是放电

　　D对了

　　看看这方面的东西

　　电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3）电极反应：（4）反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）板书酸碱盐溶液的电解规律酸碱盐电极反应式电解反应式PH变化（A）硫酸溶液阳：阴：减小（B）盐酸阳：阴：增大（C）氢氧化钠阳：阴：增大（D）硫酸钠阳：阴：不变（E）氯化钠阳：阴：增大（F）硫酸铜阳：阴：减小（G）氯化铜阳：阴：-----从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是：1．电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2．电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水.如（A）、（C）、（D）.3．电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气.如：（F）.4．电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质.如（E）.PH值的变化：（1）析氢吸氧（2）（一）阴极出氢气,阳极不出氧气（二）阴极不出氢气,阳极出氧气（三）阴极出氢气,阳极出氧气,电解水.板书二．电解原理的应用（一）电解饱和食盐水(-)(+)阴极（Fe）阳极（C）NaCl===Na++Cl-H2O===H++OH-阳极：Cl-、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl--2e===Cl2(氧化反应)阴极：2H++2e==H2(还原反应)现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红.阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色.板书总反应方程式：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2(阴极区)（阴极）（阳极）简介设备：立式隔膜电解槽阳极：金属钛或石墨阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应.氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发,析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯.板书（二）铝的冶炼介绍铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝.板书基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝熔点：2045难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形,外面是钢壳.内村耐火砖碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极.阴极：4Al3++12e===4Al阳极：6O2--12e====3O2总反应方程式：2Al2O3===4Al+3O2C+O2===CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出.板书（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.目的：使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度.实验（-）（+）阳极：Zn-2e===Zn2+FeZn阴极:Zn2++2e===ZnZnCl2ZnCl2电镀的结果：阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等.电解质溶液氯化锌的浓度不变.阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）介绍铜的精炼.练习用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为,氢离子浓度为；然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为、硫酸根离子浓度为、氢离子浓度为.