将废旧镍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，过滤得到的残渣是C，向滤液中加入NiO，条件溶液的pH，根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe（OH）3、Al（OH）3，然后向滤液中加入Na2C2O4溶液，发生反应NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl，过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiC2O4和NaOH反应生成Ni（OH）2，用氯气将Ni（OH）2氧化生成Ni（OH）3，根据铁镍蓄电池放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可判断电解液为碱性，充电时消耗氢氧根，阴极附近溶液的pH升高．

　　（1）通过以上分析知，酸溶时能与盐酸反应的物质是Al、Ni（OH）2、Fe2O3，

　　故答案为：碳粉；

　　（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；

　　（3）加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式为：Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓，

　　故答案为：Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓；

　　（4）加入NaOH溶液，NiC2O4沉淀转化为Ni（OH）2，NiC2O4+2OH-⇌Ni（OH）2+C2O42-，根据Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10

　　c（Ni2+）=c（C2O42-）=

　　K