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  【(2011•海南)氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为______;(2)估算该反应的平衡常数______】

  (2011•海南)氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:

  (1)该反应的离子方程式为______;

  (2)估算该反应的平衡常数______(列式计算)

  (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向______移动;

  (4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______移动.

1回答
2020-05-24 12:09
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吉峰

  (1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO;

  (2)在1L水中可溶解0.09mol氯气,近似氯气难度为0.09mol/L;依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度:

  Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO

  起始浓度:0.09 0 0 0

  转化浓度:0.03 0.03 0.03 0.03

  平衡浓度:0.06 0.03 0.03 0.03

  K=c(H

2020-05-24 12:12:28

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