某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___．（2）甲组同
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___．
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___．
（4）丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是___（填离子符号），实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有___（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管和加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）___．
（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3废液制备FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为___．
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___ClO3-+___Fe2++___═___Cl-+___Fe3++___
③FeCl3具有净水作用，其原理是___．