【某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___．（2）甲组同学取2】

　　某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：

　　（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___．

　　（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___．

　　（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___．

　　（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

　　①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

　　②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

　　③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．

　　实验②检验的离子是___（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有___（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___．

　　（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___，生成沉淀的原因是___（用平衡移动原理解释）．