（1）体积不变，压强增大，说明温度升高，该反应是个放热反应，

　　故答案为：放热反应；

　　（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，形成这种结果的可能原因是D的摩尔质量和原平衡状态的平均摩尔质量相同，即M（D）=原平衡状态的相对分子质量；

　　故答案为：M（D）=原平衡状态的相对分子质量；

　　（3）I、2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为amol/L，当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为mmol/L，体积变化应为1.5a，实际测得m＜1.5a，说明平衡正向进行；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为nmol/L，体积变化引起的浓度变化浓度应变化为10a，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，n＜10a，而实际测定结果测得n＞10a，证明平衡逆向进行，只能是增大压强，结合反应前后气体变化可知，可能A变化为非气体才符合；

　　故答案为：A转化为非气态，增大压强，平衡左移；

　　Ⅱ、若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为amol/L，再将2molA和1molB充入该容器中，为保持恒压，体积增大，压强减小，最后达到相同平衡状态，所以CD错误；所加入物质瞬间，正反应速率增大，体积增大，逆反应速率减小，随反应进行气体体积减小，平衡正向进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到相同平衡状态；

　　故答案为：A；

　　（4）t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，

　　t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压，t5-t6段，为升高温度；

　　t1-t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，

　　t2-t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变；

　　t3-t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变；

　　t4-t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变；

　　t5-t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；

　　故K1=K2=K3=K4＜K5，

　　故答案为：K1=K2=K3=K4＜K5；

　　（5）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%，若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：

　　若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是Wmol，可以是2molA，1molB的起始量，逆向进行可以是2molC，最少1molD，固体对平衡无影响；平衡时C的物质的量为Wmol；C消耗的物质的量为（2-W）mol，需要D物质的量为2−W2